1.放电原理

　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

　　即位于前边的还原性强的微粒失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

　　阴极:

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　即位于前边的氧化性强的微粒得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

　　例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，在阴极上还原的是()。

　　A Cu2+B.Fe2+C Fe3+D.H+

　　(选C)

　　

　　2.氧化原理

　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，氧化还原性强的物质。

　　例2.向l00ml含0.005moI/L KI和0.005mol/L KBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl2 56m1，生成物为()。

　　A.KCl和Br2B.KCl和I2 C..KCl和Br2、I2D.Br2

　　解：因为还原性I->Br-，所以氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。

　　3.还原原理

　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，还原氧化性强的物质。

　　例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。

　　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu

　　B.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2

　　C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+

　　D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

　　解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生:

　　2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+

　　0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01

　　故选C。

　　4.沉淀原理

　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质沉淀。

　　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，较后为AgCl。

　　5.吸附原理

　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者吸附。

　　例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

　　又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。

　　6.吸收原理

　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

　　例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以被吸收，Cl2只有少量损耗。

　　又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇被吸收。

　　7.中和原理

　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质被中和。

　　例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O

　　再发生:Na2CO3十HCl=NaHCO3十NaCl较后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。

　　8.排布原理

　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　例8.20号元素钙的电子排布:

　　(I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2

　　9.挥发原理

　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是()。

　　A增大B变为40%C变小D.不变

　　解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。

　　再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点较低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　10.书写原理

　　大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。

　　例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。

　　11.溶解原理

　　若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

　　例11.在AgCl、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl(固)=Ag++Cl-

　　Ag++2NH4OH=[Ag(NH3)2]++2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

　　12.结晶原理

　　当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质析出。

　　例12.取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?

　　(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g)

　　解:KCI NaNO3 KNO3 NaCl

　　100C时150g

　　水中可溶解各46.5g 120g 31.35g 53.7g物质

　　溶液中现有31g 35.4g 423g 243g

　　KCl+NaNO3=KNO3+NaCl

　　74.5 85 101 58.5

　　31 35.4 x y

　　列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)

　　KNO3析出。析出量为

　　42.3-31.35=10.95(g)

　　此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3析出。

　　13.操作原理

　　(1)装置安装:从下到上，从左到右。

　　(2)加物质，先固后液。

　　(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。

　　(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。

　　(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。

　　(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。

　　(7)H2还原CuO的实验:

　　实验开始先通氢，排净空气再点灯，

　　实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。

　　14.鉴别原理

　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

　　例13.不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

　　解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2较后余下的是NaNO3

　　15.吸引原理

　　①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力

　　②化学键>氢键>分子间作用力

　　③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

　　16.考虑原理

　　中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要考虑主要方面。

　　例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

　　例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

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